Вивчаємо тему "ФІзичні та хімічні властивості кислот"! Спілкуємось з вчителем у стрічці коментарів на цій веб-сторінці!
1. Повторіть все, що ми вже вивчали про кислоти.
2. Читайте матеріал, який розміщено нижче. Дивіться відео з лабораторними дослідами.
3. Запишіть у зошит які властивості характерні для кислот (запишіть рівняння хімічних реакцій).
4. Оформлюйте лабораторні досліди у зошиті (що робимо, що бачимо)
5. Після вивчення теми виконайте наступні вправи:
1 група
4-6 балів
1/ Чи можна розрізнити за допомогою лакмусу, фенолфталеїну,
універсального індикатора розчини кислоти і лугу? Якщо так, то як саме?
2/ Допишіть схеми реакцій і складіть хімічні рівняння: Мg + НВг ->
Li2O+ Н2SO4 ->
ВаО + НNO3 ->
Fе(0Н)2 + НNO3 ->
NaOН + Н2S ->
К2Sі03 + Н3Р04 ->
2 група
7-9 балів
1/ Напишіть рівняння реакцій (якщо вони відбуваються) між розбавленою сульфатною кислотою і такими речовинами:
а) цинк; г) барій гідроксид;
б) срібло; ґ) фторидна кислота;
в) карбон(І\/) оксид; д) плюмбум(ІІ) нітрат.
2/ Яка маса сульфатної кислоти потрібна для нейтралізації 8 г натрій гідроксиду?
3 група
10-11 балів
1/ Замість крапок напишіть формули кислот-реагентів, продуктів
реакцій і перетворіть схеми на хімічні рівняння: Fе + ... - > FеСІ2 + ...;
Аl + ... -> АІ2(SO4)з + . . . ;
Li2O + ... -> LiзРO4 + ... ;
Сг(ОН)2 + ... -> CrSO4 + ... ;
КОН + ... -> КNO3 + ...;
АgNO3 + ... -> АgІ + ....
2/ Для кожного перетворення напишіть по два хімічні рівняння: а) НСІ -> СаСІ2;
б) Н2S -> К2S;
в) Н3Р04 -> Ва3(Р04)2
3/ Внаслідок реакції достатньої кількості хлоридної кислоти із 10 г
суміші порошків срібла і цинку виділилося 0,7 л водню (н. у.).
Обчисліть масову частку срібла в суміші.
Більш детально!
Фізичні властивості кислот
Молекулярна будова кислот зумовлює їхні фізичні властивості. Молекули в кислоті притягуються одна до одної слабко (на відміну від протилежно заряджених йонів в основному оксиді чи основі). Тому кислоти мають низькі температури плавлення, майже всі за звичайних умов є рідинами. Вони розчиняються у воді (крім кислоти Н2SіO3), у багатьох випадках — необмежено, тобто змішуються з нею в будь-яких співвідношеннях з утворенням розчинів. При розчиненні деяких кислот виділяється значна кількість теплоти.
Вам відомо, що безоксигенові кислоти є водними розчинами газів — сполук деяких неметалічних елементів із Гідрогеном (наприклад, НСl, Н2S). Ці гази виділяються зі своїх розчинів навіть за звичайних умов.
Леткою, тобто такою, що переходить у газуватий стан за помірного нагрівання, є нітратна кислота НNO3, а також кілька інших. Леткі кислоти мають запах.
Ортофосфатна кислота Н3Р04, ортоборатна (борна) Н3ВO3, метасилікатна Н2SiO3 — тверді речовини. Вони, а також сульфатна кислота Н2S04, є нелеткими.
Більшість кислот — токсичні речовини. Вони спричиняють серйозні отруєння, опіки шкіри. Тому працювати з кислотами треба дуже обережно, дотримуючись правил техніки безпеки. При потраплянні розчину кислоти на руку слід змити його проточною водою, потім обробити шкіру розбавленим розчином соди (для знешкодження залишків кислоти). Насамкінець руку добре промийте водою.
Хімічні властивості кислот
Здатність кислот реагувати з іншими речовинами значною мірою залежить від їх стійкості, леткості, розчинності у воді. На це звертатимемо увагу, розглядаючи хімічні властивості кислот. Дія на індикатори. Кислоти у водних розчинах змінюють забарвлення індикаторів, але не всіх і не так, як луги.
Реакції з металами. Більшість відомих вам кислот реагує з металами з виділенням водню й утворенням солей. Серед них — усі безоксигенові кислоти, сульфатна (у розбавленому розчині):
із хлоридною кислотою 2Аl + 6НСl = 2АlСl3 + ЗН2;
Zn + Н2SO4 (розб.) = ZnSO4 + Н2.
Під час таких реакцій атоми металічного елемента, які містяться в простій речовині, заміщують атоми іншого елемента (Гідрогену) у складній речовині.
Реакцію між простою і складною речовинами, в результаті якої утворюються нові проста і складна речовини, називають реакцією заміщення.
Зі щойно вказаними кислотами взаємодіють не всі метали. Передбачити можливість реакції між металом і кислотою можна за допомогою ряду активності металів. Його склав у 1865 р. вітчизняний хімік М. М. Бекетов на підставі вивчення реакцій металів із кислотами і солями (див. форзац 2)
Реакції з основними оксидами та основами. Характерною властивістю всіх
кислот є здатність взаємодіяти зі сполуками протилежного типу — основними
оксидами й основами. Продуктами кожної реакції є сіль і вода. Ці хімічні перетворення було розглянуто в попередніх параграфах. Приклади відповідних хімічних рівнянь: Li2O + 2НСl = 2LiСl + Н2O;
Са(ОН)2 + 2НNO3 = Са(NO3)2 + 2Н2O.
Реакції із солями. Реакції кислот із солями належать до реакцій обміну. Не всі вони є можливими. Назвемо випадки, коли ці реакції відбуваються.
• Продукт реакції сіль або кислота випадає в осад (це з’ясовуємо за таблицею розчинності): Концентрований розчин містить значно більше кислоти, ніж води. ВаСl2 + Н2SO4 = ВаSO4 + 2НСl;
Na2SiO3+ 2НNO3 = 2NaNO3 + Н2SiO3
• Кислота-продукт є леткою чи походить від газуватої сполуки або розкладається з утворенням газу: 2КF(тв.) + Н2SO4 (конц.) = К2SO4 +2НF;
СаСO3 + 2НСl = СаСl2 + Н2СO3 (СO2 + Н2O)
(Скорочення «тв.» означає «тверда речовина», а «конц.» — «концентрований розчин».)
• Кислота, що вступає в реакцію, є сильною, а кислота, яка утворюється, — слабкою.
Всі досліди дивіться тут!
Викладений матеріал підсумовує схема
Кислоти — молекулярні речовини, розчинні у воді. Вони змінюють забарвлення індикаторів, але не так, як луги.
Кислоти взаємодіють із більшістю металів з виділенням водню й утворенням солей. Такі реакції називають реакціями заміщення. Можливість їх перебігу визначають за допомогою ряду активності металів.
Кислоти реагують з основними оксидами й основами з утворенням солей і води, а також із солями (продукти реакції — інші кислота і сіль).
Оксигеновмісні кислоти розкладаються при нагріванні.
Кислоти широко використовують у різних сферах.
Автор новинного повідомлення:
Сфера інтересів автора:
Автор фото:
Друзі, співчуваю, але на канікули дистанційних уроків та завдань по хімії не передбачено! Завтра, 20 березня, останній день 3 чверті.
Завтра я також розішлю в групи 8-А та 8-Б класів правильні відповіді до завдань з теми "Фізичні та хімічні властивості кислот", щоб у вас була можливість проаналізувати навчальні досягнення.
Сьогодні залишаюся на звязку та продовжую приймати роботу восьмикласників.
