Фізичні та хімічні властивості основ - Хімія 8 клас
«Зібратися разом – це початок,
триматися разом – це прогрес,
працювати разом – це успіх»
Генрі Форд
«Фізичні властивості основ. Хімічні властивості лугів: дія на індикатори, взаємодія лугів з кислотними оксидами, кислотами, солями».
Мета: ознайомитися з фізичними та хімічними властивостями основ; закріпити знання про класифікації основ на розчинні (луги) і не розчинні; дослідити дію лугів на індикатори; розвивати навички складання рівнянь хімічних реакцій.
Спробуйте відповісти на запитання!
1. Який клас неорганічних сполук називається основами?
2. Яка валентність у гідроксильної групи? Від чого залежить кількість гідроксильних груп у складі основ?
2. На які дві групи поділяються основи?
3. За допомогою таблиці розчинності наведіть приклади розчинних і нерозчинних основ?
4. Читайте наступні формули основ та складайте їх назви за сучасною українською номенклатурою, згадуючи при цьому, коли в назвах вказуються валентності, а коли не вказуються:
Наприклад, Cr(OH)2 – хром (ІІ) гідроксид.
КОН –
NaOH–
Мq(ОН)2
Fe(OH)3 –
Запишіть формули та назви у зошит.
«Третій зайвий»
Знайти третього зайвого і літеру під якою він заходиться?
Ви отримаєте закодоване слово.
1. а) Аl(OH)3; б) Cr(OH)2; o) AlCl3;
2. в) Mg(OH)2; c) CO2; г) КОН;
3. г) NaOH; н) Н2SO4; д) Cu(OH)2;
4. о) Fe2O3; д) Fe(OH)3; і) Zn(OH)2;
5. м) ZiOH; в) SO2; д) Ca(OH)2;
6. и) CuO; к) AgOH; з) Ba(OH)2.
НОВИЙ МАТЕРІАЛ.
ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ
Основи є твердими речовинами. Деякі з них, зокрема NaOH і KOH, у термічному відношенні досить стійкі: їх можна нагрівати до температури плавлення і навіть кипіння, і вони не розкладаються. Більшість основ нерозчинні у воді. Добре розчинними є тільки основи лужних і лужноземельних металів, тобто луги. Серед лугів практично найбільш вживаними є NaOH, KOH, Ca(OH)2 і Ba(OH)2. Водні розчини їдких лугів мають їдкий мильний смак. Вони легко руйнують рослинні і тваринні тканини. Через це їх називають ще їдкими лугами. Згадайте, що ми знаємо про правила ТБ при роботі з лугами.
ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ ЛУГІВ (РОЗЧИННИХ ОСНОВ)
Запам’ятайте! Луги реагують з індикаторами, кислотами, з кислотними оксидами та з солями.
Лабораторний дослід «Дія лугів на індикатори».
Оформлюйте цей дослід у таблицю (що робимо, що спостерігаємо).
Який можна зробити висновок? Правильно! У розчинах лугів метил оранжевий набуває жовтого забарвлення, лакмус синього забарвлення, фенолфталеїн малинового. Отже, розчини лугів можна визначити за допомогою індикаторів.
Наступний дослід: Взаємодія лугів з кислотами
Ця реакція називається Реакція нейтралізації. Як Ви думаєте, чому взаємодія лугів з кислотами отримала таку назву? За допомогою яких речовин можна побачити, що ця реакція відбулася?
Зверніть увагу, що при взаємодії основ з кислотами завжди утворюється сіль і вода. Запишіть у зошит рівняння типових реакцій нейтралізації
NaOH + HCl= NaCl + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
Наступний дослід: Взаємодія лугів з солями
Які ознаки спостерігаємо? (утворення осаду)
СuSO4 + 2NaOH = Сu(OH)2 + Na2SO4
Наступний дослід: Взаємодія лугів з кислотними оксидами
Яку ознаку реакції спостерігаємо?
Укажіть тип реакції.
Са(ОН) 2 + СО2 = Са СО3 + Н2О
- На основі цих лабораторних дослідіввизначте правильність заповнення таблиці «Взаємозв’язок між класами неорганічних сполук.
«+» означає, що речовини взаємодіють одна з одною.
Основний оксид
Кислота
Основа
Сіль
Кислотний оксид
+
+
Кислота
+
+
+
Основа
+
Сіль
+
Чи правильно заповнено таблиця (так чи ні)? Запишіть таблицю та відповідь у зошит!
Фізкультхвилинка. Рухаємось в такт цього кліпу!
Для закріплення нового матеріалу дивіться перші три хвилини наступного ролику!
Письмові вправи!
Здійснити перетворення:
СаО -> Са(ОН)2-> СаSO3-> H2SO3-> SO2
Дивіться коментарі до цього уроку!
Творче завдання:
Уявіть себе ведучим телегри "Що?Де? Коли?" Тема гри: «Фізичні та хімічні властивості лугів». Вам необхідно скласти запитання.
