Коротко: мета і гіпотеза
Мета — побачити зв'язок між кількістю речовини (моль) та об'ємом газу, скориставшись молярним об'ємом 22,4 л/моль (умова: н.у.). Гіпотеза: збільшення маси соди при незмінному об’ємі оцту збільшує об’єм CO₂.
Матеріали (простi та безпечні)
- Пластикова пляшка 0,5–1 л
- Повітряна кулька або шприц 50–100 мл (без голки)
- Харчова сода (NaHCO₃) — чайні/столові ложки або ваги
- Оцет (6% або 9%) — для реакції
- Сантиметрова стрічка або лінійка, блокнот
- Термометр (за наявності)
Інструкція (варіант з кулькою)
- Підготуйте 3–4 серії з різною масою соди (наприклад: 2 г, 5 г, 10 г). Фіксуйте об’єм оцту (наприклад 50 мл) в усіх серіях.
- Налийте оцет у пляшку. Надягніть кульку на горловину (порожню).
- Швидко підкиньте соду в пляшку (папірова воронка або пакетик) — кришку з кулькою щільно одягніть.
- Коли реакція припиниться, зніміть кульку, закрутіть її, виміряйте обхват C (см).
- Запишіть температуру повітря, масу соди, обхват — і внесіть у таблицю.
Прості формули (шпаргалка)
- Молі соди: n(NaHCO₃) = m (г) / 84
- Теоретичний об'єм CO₂: Vₜ = n · 22,4 (л)
- Швидкий перерахунок обхват → об'єм кулі (літри): V ≈ 0.000016887 · C³ (C у см)
- Молі за виміряним об’ємом: nᵥ = V(л) / 22,4
Типові джерела похибок
Витік газу, деформація кульки (не ідеальна сфера), неповне реагування, температура відрізняється від 0 °C. Для кращої точності використайте шприц або метод витіснення води.
Інтерактивні розрахунки
Введіть дані серії — програма порахує все автоматично.
Результати з'являться тут.
Шаблон таблиці спостережень
| Серія | Маса соди (г) | Оцет (мл) | Темп. °C | Обхват C (см) | V вимір (л) | V теор (л) | % відхил. |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 1 | 5 | 50 | 22 | 30 | 0.46 | 1.33 | -66% |
Питання для учнів (коротко)
- Чи підтвердилася гіпотеза? Поясніть.
- Які дві найважливіші причини розбіжності між V вимір і V теор?
- Як можна зменшити похибки у наступних вимірюваннях?
