Медіатворчість

Наш час – це час змін, творчості, імпульсивності. Тому, як ніколи, потрібні люди, що вміють творчо мислити, приймати нестандартні рішення, здатні активно діяти.

На сьогоднішньому уроці будемо повторювати тему «Хімічний звязок» та  учитись вмінню нестандартного мислення.

Блок 1. ПРИРОДА ХІМІЧНОГО ЗВ’ЯЗКУ

Які питання розглядалися в минулому навчальному році!

1.     Що таке хімічний зв’язок, за рахунок чого він утворюється?

2.     Чому атоми вступають у хімічний зв’язок?

3.     Як виникає хімічний зв’язок?

4.     Типи хімічного зв’язку.

5.     Ковалентний зв’язок та механізм його утворення.

Хімічна розминка

Запишіть електронну конфігурацію атомів.

І група: H, Ne;

ІІ група: Cl, Ar;

Порівняйте, скільки електронів міститься на зовнішньому енергетичному рівні у записаних вами атомах.

Яким буде (завершеним чи незавершеним) зовнішній енергетичний рівень у цих атомів?

Чому між атомами водню, флуороводню, води виникає хімічний зв’язок?

Поясніть хімічну пасивність інертних газів.

Відповідь. Оскільки, в атомах H, O, F, Cl зовнішній енергетичний рівень незавершений, ці атоми легко вступають в хімічні зв’язки. Таким чином, завершуючи зовнішній енергетичний рівень, атоми утворюють стійку молекулу, що спричиняє виграш енергії, порівняно з енергією поодиноких атомів.

 В атомів інертних газів зовнішній енергетичний рівень завершений, це й пояснює їхню хімічну пасивність та інертність по відношенню до інших атомів.

Що таке хімічний зв’язок?

Внаслідок чого виникає хімічний зв’язок?

1.     Що таке ковалентний зв’язок?

2.     За рахунок чого утворюється ковалентний зв’язок?

3.     Поясніть механізм утворення ковалентного зв’язку на прикладі молекул H₂ і HF,

ЗРАЗОК ТЕСТУ

Тест №1: Хімічний зв’язок – це:

а)     взаємодія атомів;

б)    рух атомів;

в)     рух електронів.

Тест №2: Хімічний зв’язок виникає внаслідок:

а)     електростатичної взаємодії „+” заряджених ядер і „-” заряджених електронів;

б)    взаємодії ядер атомів;

в)     взаємодії електронів атомів.

Тест №3: Ковалентний зв’язок виникає за рахунок:

а)     спільних електронних пар;

б)    електростатичної взаємодії йонів;

в)     свій варіант відповіді.

Тест №4: Ковалентний зв’язок утворюється:

а)     в результаті перекривання електронних хмар атомів;

б)    в результаті переходу валентних електронів від атома металу до атома неметалу;

в)     свій варіант відповіді.

Блок 2. ВИДИ КОВАЛЕНТНОГО ЗВЯЗКУ

Хімічний ковалентний зв’язок виникає між атомами неметалів. Але є ряд сполук, які утворені атомами неметалів з однаковою та різною електронегативністю: Cl₂, H₂, I₂, H₂O, HF, HCl.

Чи існують різновиди ковалентного зв’язку?

Що називається електронегативність?

Порівняйте електронегативність в Карбону, Нітрогену, Оксигену, Флуору

Знаючи, що зміщення електронів відбувається від елемента з меншою електронегативністю до елемента з більшою, приходимо до висновку, що електронегативність в періодах збільшується зліва направо, а в межах головних підгруп – знизу вгору.

Висновок: чим правіше і вище в періодичній системі розміщений елемент, тим більша його електронегативність)

Суть ковалентного полярного зв’язку.

Суть ковалентного неполярного зв’язку.

Серед наведених прикладів HCl, HF, HBr виберіть сполуки з найбільш полярним хімічним зв’язком.

Запитання:

1.     Що називається електронегативністю?

2.     Як змінюється електронегативність в періодах зліва направо?

3.     Як змінюється електронегативність у головних підгрупах знизу вгору?

4.     Поясніть зміну електронегативності у періодах і групах з точки зору вчення про будову атома.

5.     Що називається ковалентним зв’язком?

6.     Які є види ковалентного зв’язку?

7.     Що називається ковалентним полярним зв’язком?

8.     Наведіть приклади ковалентного полярного зв’язку.

9.     Що називається ковалентним неполярним зв’язком?

10.    Наведіть приклади ковалентного неполярного зв’язку.

 Блок 3.  ЙОННИЙ ЗВ’ЯЗОК

З наведеного переліку:  NaCl, LiF, H₂S, H₂O, KCl, I₂, CaF₂, BaO, MgO, Cl₂ випишіть окремо сполуки, утворені

а) з атомів металу і неметалу;

б) з атомів неметалів.

Тест 1:      Хімічні знаки розташовані в порядку зростання електронегативності елементів у ряді:

а)      Li, Na, K$

б)     I, Br, Cl;

в)      N, P, As.

Тест 2:   Тип хімічного зв’язку у молекулі кисню:

а)      ковалентний полярний;

б)     ковалентний неполярний;

в)      йонний.

Тест 3:   Тип хімічного зв’язку в молекулі бромоводню:

а)      ковалентний полярний;

б)     ковалентний неполярний;

в)      йонний.

Тест 4:    У молекулі сірководню спільна електронна пара зміщена до:

а)      Гідрогену;

б)     Сульфуру.

Тест 5:    Сполука з більш полярним хімічним зв’язком:

а)      HCl;

б)     HBr;

в)      HF.

Тест 6:    Складіть електронну і структурну формули молекули азоту. Скільки спільних електронних пар виникає при утворенні цієї молекули?

а)      1;

б)     2;

в)      3.

Тест 7:   Однакову кількість енергетичних рівнів мають атоми елементів з протонними числами:

а)      4 і 5;

б)     4 і 12.

Тест 8:    Яку кількість неспарених електронів містить електронна оболонка атома з протонним числом 7?

а)      3;

б)     5;

в)      жодного.

Тест 9:     Скільки неспарених електронів має атом Сульфуру в незбудженому стані?

а)      2;

б)     14;

в)      6.

Тест 10:    Серед зазначених формул знайдіть формули сполук з ковалентним зв’язком:

а)      Cl₂;

б)     HCl;

в)      CaO.