1. Установіть відповідність.
1). CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 +Na2 SO4
2). 2Ca + O 2 → 2CaO
3). 2KClO3 → 2KCl +3O2
4). CuSO4 + Fe → FeSO4 +Cu
А. Розклад Б. Сполучення
В. Заміщення Г. Обмін
2. Укажіть рівняння ендотермічних реакцій:
а) CH4 + 2O2 → CO2 + H2O; ∆H = −891 кДж
б) CaCO3 → CaO + CO2; ∆H = +178 кДж
в) MnO2 + 2C → Mn + 2CO; ∆H = +293 кДж
г) S + Fe → FeS; ∆H = −95,3 кДж
3. Визначити ступені окиснення. Виберіть сполуку, в якій Нітроген проявляє лише окисні властивості:
а) NH3; б) HNO3;
в) HNO2; г) NO2.
4. Речовина, що приєднує електрони в окисно-відновній реакції, називається:
а) відновником; б) ізотопом;
в) окисником; г) приймачем.
5. Теплота, що виділяється або поглинається в процесі хімічної реакції, називається…
6. Дано систему:
H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Збільшення концентрації водню в системі: а) змістить рівновагу вліво; б) змістить рівновагу вправо; в) не вплине на зсув рівноваги.
7. Розставте коефіцієнти в рівнянні реакції методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
Ca + HNO3 → Ca(NO3)2 + N2 + H2O
8. Обчисліть масу осаду, що в результаті дії сульфатної кислоти на розчин барій нітрату масою 350 г з масовою часткою солі 10 %.
| 
