Медіатворчість

Єдина справжня помилка -

не виправляти своїх минулих помилок.

(Конфуцій)

Ми продовжуємо вивчати основні класи неорганічних сполук. На минулому уроці ми познайомились з фізичними та хімічними властивостями основ та більш детально розбирали хімічні властивості лугів.

Тема сьогоднішнього уроку "Хімічні властивості нерозчинних основ". Тобто ми будемо поглиблювати наші знання про цей важливий клас неорганічних сполук. 

Запишіть у зошит тему уроку: "Хімічні властивості нерозчинних основ".

Отже, продовжуємо  вивчати основи,  досліджуючи  їх  властивості і  порівнюючи  подібні та  відмінні  властивості розчинних та нерозчинних основ,  а  також  звернемо увагу на використання основ! 

РОЗМИНКА

1.   На які групи можна поділити складні речовини? (Оксиди, кислоти, основи,солі).
2.Який клас неорганічних сполук називається основами? (Складні речовини, що містять  атом  металу та гідроксогрупу).
3. Як дати  назву  основі  за сучасною українською номенклатурою.

Завдання 1. Скласти у зошиті  формули  основ за  їх  назвами:  калій  гідроксид,  магній  гідроксид,  плюмбум (ІІ) гідроксид, кальцій  гідроксид.

Завдання 2. Написати у зошиті назви основ за  формулами:
Ba(OH)2 , LiOH, Al(OH)3, Cu(OH)2.

4.Як  класифікують  основи? (Розчинні (луги) й нерозчинні (малорозчинні))

По  горизонталі:
1.    Складова    частина  одного  з  класів  неорганічних  сполук.
2.    Фізична  властивість  лугів.
3.     Лужний  метал.
4.    Назва  речовин,  здатних  розчинятися  у  воді.
5.    Колір   метилоранжу   у  лузі.
6.    Речовина , що  змінює  колір  тільки  в  лугах.
7.    Клас неорганічних  сполук.
По вертикалі:
8.   Речовина – визначник.
9.   Колір   лакмусу  у  лузі.
10.  Медичний   інструмент.
11.  Колір  лугів  у  твердому  стані.
12.  Кислота, яка   використовується   для  нейтралізації  лугу  на  поверхні  
 шкіри.
13.  Характер лугу.

  «Впізнай  нас» Завдання:  у  переліку  знайди  закономірність і  поясни  її.

Наприклад:

а) NaOH, KOH, Ba(OH)₂ , Ca(OH)₂ ;

Відповідь: В цьому переліку містяться формули лугів.

б) літій, мідь, кальцій , ртуть;

в) Fе(ОН)₂, Сu(ОН)₂, Нg(ОН) ₂, Zn(ОН)₂;

г) SO₃, СO₂, SO₂,  SiO₂;

д) Н₂СО₃, H₃PO₄, Н₂SО₄, НNO_3.

«Виділи   мене  серед інших »

а) NaOH, LiOH , Fe(OH)₃, Ba(OH)₂.

б) яблуко, груша, огірок, вишня;

в) НСl, Сu(ОН)₂, Н₂SО₄, Н₂S ;

г) Ni(OH)₂, N₂О₅, CО₂, Cl₂O₇ ;

д) лакмус, фенолфталеїн, метилоранж, магній  гідроксид.

Зверніть увагу, які хімічні властивості лугів ми вивчили на минулому уроці! 

НОВИЙ МАТЕРІАЛ

Хімічні властивості нерозчинних основ. 

Щоб дослідити купрум(ІІ) гідроксид, отримаємо його дією лугу на розчинну сіль купруму(ІІ).

СuSO₄ + 2NaOH = Сu(OH)₂ ↓+ Na₂SO₄

Купрум(ІІ) гідроксид – основа, практично нерозчинна у воді, тому фенолфталеїн не змінює забарвлення. При нагріванні купрум(ІІ) гідроксид розкладається на два оксиди: чорний купрум(ІІ) оксид і воду.

Сu(OH)₂ = СuO + H₂O

На прикладі купрум(ІІ) гідроксиду ми переконалися в тому, що нерозчинні основи при нагріванні розкладаються на оксид металу і воду.

Взаємодія  нерозчинних  основ  з  кислотами.

Уявіть собі, як ми беремо  пробірку з купрум (ІІ) гідроксидом та доливаємо  по краплинах  розчин сульфатної  кислоти. 

Запишіть свої спостереження та результати дослідів  до протоколу (що робимо, що спостерігаємо), складаючи рівняння реакції та вказавши тип хімічної реакції.

Запишіть у зошити опорну схему, яка узагальнює хімічні властивості нерозчинних основ! 

Завдання. Використовуючи    опорні  схеми   для  лугів  та  нерозчинних  основ, порівняйте   їх  властивості  і  заповніть  таблицю.

Застосування основ (читайте уважно)

Основи, на відміну від оксидів, кислот і солей, у природі не зустрічаються. Основи використовують у промисловості, в лабораторіях і в побуті. З усіх основ найбільше застосовуються луги.
 
Кальцій гідроксид
  
Технічна назва кальцій гідроксиду — гашене вапно або пушонка. Суспензію кальцій гідроксиду у воді називають вапняним молоком, а прозорий розчин цієї речовини носить назву — вапняна вода. Гашене вапно з давніх часів використовували в будівництві для приготування скріплюючої суміші — вапняного розчину. При змішуванні гашеного вапна, піску і води утворюється повільно застигаюча маса, яку в даний час (з деякими добавками) використовують для оштукатурювання стін.
Вапняне молоко застосовують у виробництві цукру, а також у сільському господарстві для боротьби зі шкідниками і хворобами рослин.
 
Натрій гідроксид
  
Інші назви цієї речовини: їдкий натр, їдкий натрій, каустична сода. Натрій гідроксид використовують як у промисловості, так і для побутових потреб. Каустик використовують при виробництві целюлози, миючих засобів (мила, шампунів, тощо), у нафтопереробці, при виробництві біодизельного палива, для нейтралізації кислот. У побуті натрій гідроксид використовують як основу деяких засобів для ліквідації засмічень каналізаційних труб. Засоби для очищення каналізаційних труб від відкладень жиру можуть містити більше  40 % натрій гідроксиду.
 
Калій гідроксид
 
Калій гідроксид використовують у виробництві миючих засобів, як сировину для отримання різних сполук калію, а також як електроліт у гальванічних елементах (манганово—цинкових батарейках) і нікель—кадмієвих акумуляторах.

Магній гідроксид
  
Магній гідроксид використовується як компонент зубних паст, у медицині — як лікарський засіб для зменшення кислотності шлункового соку і як проносне; в промисловості — як наповнювач при виробництві пластмас, а також, як сировина для отримання магній оксиду.
 

Завдання оформлюємо у зошит! 

Завдання 1. Обчисліть кількість речовини води, що утвориться внаслідок нагрівання ферум (ІІІ)  гідроксиду масою 5,35 г.

Завдання 2. Здійсніть перетворення:

Mg(ОН)₂ -> MgО  -> Mg Cl₂  -> Mg (ОН)₂

На цьому наш урок завершено. Максимальний бал за виконання запропонованих робіт "11". 

Дякуємо всім за якісну роботу! Памятайте, зараз ми тестуємо з Вами нову форму навчання! Якщо наші сумісні зусилля виявляться успішними, тоді, можливо, майбутня школа зміниться на краще. Скажемо, у новій школі не буде кожного дня по 8 уроків, а буде лише 4-5. Звільниться багато часу для гуртків, секцій, факультативів, студій. Ту навчальну роботу, яку учні зможуть якісно виконувати у дистанційному форматі, вони будуть виконувати вдома. Але, якщо ми не впораємся, тоді все залишиться, як і було. 

Постійно повторюємо! Правила техніки безпеки повинні всі знати! 

Заходи безпеки під час роботи з лугами. Відомо, що з розчинами лугів необхідно поводитися дуже обережно, оскільки вони роз’їдають шкіру, слизову оболонку очей, напір, тканину. Тверді луги ще інтенсивніше діють на органічні речовини. Для них властиве явище гігроскопічності (вбирання водяної пари з повітря), тому їх не можна брати руками.

Отже, під час роботи з твердими лугами та їх розчинами треба дотримуватися правил безпеки, зокрема:

- тверді луги (гранули) тримати в закритій посудині, щоб ізолювати від вологи й вуглекислого газу, який є в повітрі;
- не брати речовини руками, не розбризгуваги;
- працюючи з розчинами, треба поводитися дуже акуратно, стежити, щоб луг не потрапляв на одяг, зошити й книжки, не розливати його;
- одягнути халат або фартух, гумові рукавиці й захисні окуляри, якщо досліди виконуються з концентрованими лугами.

Якщо луг потрапив на шкіру, треба негайно змити це місце великою кількістю проточної води й нейтралізувати розчином борної або лимонної кислоти. Якщо опіки сильні, потрібно обов’язково звернутися до лікаря.

Якщо луг потрапив у очі, треба їх ретельно промити розчином борної кислоти й також звернутися до лікаря.